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Brome
Sélénium ← Brome → Krypton Cl     35 Br                                                                                                                                                                                                                                           Br I Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Brome, Br, 35
Série chimique	Halogènes
Groupe, Période, Bloc	17 (VII), 4, p
Masse volumique	3119 kg/m3
Couleur	brun-rougeâtre
Propriétés atomiques
Masse atomique	79,904 u
Rayon atomique (calc)	115 (94) pm
Rayon de covalence	114 pm
Rayon de van der Waals	185 pm
Configuration électronique	Ar3d104s24p5
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 7
État(s) d'oxydation	±1, 5
Oxyde	Acide fort
Structure cristalline	Orthorhombique
Propriétés physiques
État ordinaire	liquide (non-magnétique)
Température de fusion	265,8 K
Température de vaporisation	332 K
Énergie de fusion	5,286 kJ/mol
Énergie de vaporisation	15,438 kJ/mol
Volume molaire	19,78×10-3 m3/mol
Pression de vapeur	5800 Pa à 280,1 K[réf. nécessaire]
Vitesse du son	206 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	2,96
Chaleur massique	480 J/(kg·K)
Conductivité électrique	— S/m
Conductivité thermique	0,122 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation	1139,9 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation	2103 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation	3470 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation	4560 kJ/mol
5e Énergie d'ionisation	5760 kJ/mol
6e Énergie d'ionisation	8550 kJ/mol
7e Énergie d'ionisation	9940 kJ/mol
8e Énergie d'ionisation	18 600 kJ/mol
9e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation	{{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD MeV 79Br 50,69% stable avec 44 neutrons 81Br 49,31% stable avec 46 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le brome est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole Br et de numéro atomique 35.

Le brome est un liquide composé de dibrome Br₂, une molécule diatomique homonucléaire de couleur brunâtre aux conditions normales de température et de pression. Les autres halogènes sont le fluor, le chlore, l'iode et l'astate. Son nom dérive du mot grec « bromos » (puanteur) en raison de son odeur piquante.

Antoine Jérôme Balard et Carl Löwig l'ont découvert simultanément en 1826.

Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium). Dans les minerais il est souvent associé à l'argent : bromargyrite AgBr et embolite Ag(Br, Cl).

modifier Propriétés

Avec le mercure, le brome est le seul corps simple liquide à température ambiante (le liquide est constitué de molécules de dibrome). C'est un liquide extrêmement volatil dégageant des vapeurs rousses. Le dibrome est légèrement soluble dans l'eau : 35 grammes par litre.

modifier Utilisations

• La plus connue, le bromure d'argent dans les papiers et films photographiques ;
• Dans des composés retardateur de flamme pour matières plastiques ;
• Et encore dans les lampes halogènes, les extincteurs, les colorants, en cosmétique (notamment pour les cheveux).
• De nombreux intermédiaires de synthèse en chimie fine contiennent un atome de brome, qui est souvent substitué par d'autres groupements lors d'étapes ultérieures de synthèse.

Comme les composés fluorés (CFC), il participe à la destruction de la couche d'ozone. La principale source de dibrome atmosphérique est le gaz « halon » des extincteurs ainsi que des produits agricoles.

modifier Composés

• De nombreux composés du brome contribuent à la destruction de la couche d'ozone (60 fois plus "efficaces" que les CFC). Un plan d'élimination est programmé au niveau mondial (protocole de Montréal). Notamment:
  • Bromure de méthyle CH₃Br : Pesticide à très large spectre (vers, insectes, rongeurs). Il est très toxique par inhalation.
  • Halons, composés de carbone, fluor, brome et chlore (CF₃Br, CF₂BrCl, C₂F₄Br₂) utilisés pour éteindre les incendies, notamment en présence d'électricité.

• Le pentafluorure BrF₅ : liquide incolore fumant, très toxique, extrêmement réactif y compris avec l'eau au contact de laquelle il explose.

modifier Voir aussi

• Dibrome

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